Principes de coopération en matière de sécurité incendie-copy-1679043487

Les allumettes de sécurité doivent être essuyées sur la boîte d'allumettes pour brûler, c'est - à - dire frapper la tête d'une allumette avec un marteau et ne pas prendre feu.Les premières allumettes s'enflamment facilement.Le frottement avec n'importe quelle surface rugueuse peut les enflammer.Même si la souris mord la tête d'une allumette, elle prend feu;Si on le frappe avec un marteau, ça explose.

le principe d'allumage d'une allumette de sécurité est que les produits chimiques sur l'allumette réagissent avec les produits chimiques sur la boîte d'allumettes.La chaleur générée par le frottement des allumettes déclenche cette réaction chimique.Si la tête d'allumette n'est pas en contact avec la surface de frottement, l'allumette ne brûlera pas.

les ancêtres des allumettes modernes étaient un pharmacien britannique.En 1827, il fit une correspondance instantanée, mais pas très fiable.

en 1830, sorrier en France inventa l'utilisation du phosphore jaune comme tête d'allumettes pour faire de meilleures allumettes.Cette allumette, appelée allumette à friction, a été utilisée jusqu'à la fin du XIXe siècle.Les allumettes à friction

sont très fiables et faciles à stocker.Mais l'un des plus grands inconvénients est qu'il est mortel.La combustion du phosphore jaune libère des fumées toxiques.Une exposition prolongée peut entraîner une maladie appelée ostéonécrose de la mâchoire toxique au phosphore.Patient & # 39;Sa mâchoire pourrit et finit par mourir.Les travailleurs des usines d'allumettes ont été les plus touchés.Le phosphore jaune a été interdit à la fin du siècle dernier pour la fabrication d'allumettes et remplacé par le trisulfure de tétraphosphore.

au milieu des années 1850, le fabricant suédois Lundstrom a séparé le phosphore d'autres composants inflammables afin de produire des allumettes de sécurité.Il a appliqué du phosphore rouge non toxique sur la surface de frottement de la boîte d'allumettes, les autres ingrédients étant cachés dans la boîte d'allumettes.

les allumettes sont maintenant fabriquées à l'aide de machines automatiques.Avec une capacité de production de 2 millions de pièces par heure, les allumettes sont emballées dans des boîtes pour une utilisation future.La production de l'allumette standard

consiste d'abord à couper les billes en petits bâtons d'environ 2,5 mm d'épaisseur chacun, puis à couper les petits bâtons en bâtons d'allumettes et à les immerger dans du carbonate d'ammonium pour s'assurer qu'ils ne brûlent pas.

insérer la tige d'allumette dans la longue bande d'acier avec trou par machine, le trou de la bande d'acier se déplace continuellement, et l'extrémité de la tige d'allumette est immergée dans la paraffine chaude;La paraffine pénètre dans les fibres du bois et aide la flamme à brûler de la couche externe de la tête d'allumette au Sommet de la tige d'allumette.Les allumettes sont ensuite immergées dans le mélange pour former une tête d'allumette.Une fois que la tête d'allumette a séché, la tige d'allumette a été abattue et est tombée dans la boîte intérieure de la boîte d'allumettes sur le convoyeur.

composition de l'allumette de sécurité: la tête d'allumette se compose principalement d'oxydants (kcio3), de substances inflammables (comme le soufre) et d'adhésifs.Le côté de la boîte d'allumettes se compose principalement de phosphore rouge, de trisulfure d'antimoine et d'adhésif.Lorsque l'allumette est allumée, la tête d'allumette et les côtés de la boîte d'allumettes frottent et produisent de la chaleur.La chaleur libérée décompose kcio3, produit une petite quantité d'oxygène et enflamme le phosphore rouge, ce qui provoque la combustion de substances combustibles (comme le soufre) sur la tête de l'allumette et l'allumage de l'allumette;L'avantage de

Safe match est qu'il sépare le phosphore rouge de l'oxydant, ce qui est non seulement plus sûr, mais utilise également des produits chimiques non toxiques.C'est ce qu'on appelle aussi un jeu de sécurité.La boîte extérieure de la boîte d'allumettes

est située sur une autre bande transporteuse parallèle.Les deux convoyeurs s'arrêtent toutes les quelques secondes et poussent le boîtier intérieur dans le boîtier extérieur.Ajouter du papier à gratter recouvert de phosphore rouge des deux côtés de la boîte pour frotter la surface.Si l'allumette brûle immédiatement, la surface de frottement est faite de papier de verre abrasif ou de sable résineux.

phosphore jaune est un cristal cireux incolore qui sent l'ail.Formule moléculaire P4.Le poids moléculaire est de 124,08.La densité relative est de 1,82 (20 °C).Point de fusion 44,1c.Le point d'ébullition est de 280 degrés.La densité relative de vapeur est de 4,3.Insoluble dans l'eau, soluble dans les solvants organiques tels que les graisses et le disulfure de carbone.À température ambiante, il s'enflamme spontanément dans l'air et est facilement oxydé en Trioxyde de phosphore et en pentoxyde de phosphore, de sorte qu'il est souvent stocké dans l'eau.La vapeur de phosphore jaune peut être oxydée en hypophosphite et en acide phosphorique lorsqu'elle est exposée à l'air humide.La fluorescence vert clair est visible dans l'obscurité.Le phosphore jaune est très toxique.Environ 5% des brûlures de phosphore jaune liquide peuvent être mortelles.Après l'entrée dans l'organisme, la plupart sont présents dans l'état élémentaire et sont progressivement stockés dans le foie et les tissus osseux, et finalement excrétés lentement sous forme de phosphate de l'urine, des selles et de la sueur.Le phosphore élémentaire peut être présent dans les voies respiratoires, le sang et les selles.Le phosphore jaune augmente la teneur en acide phosphorique de l'organisme, accélère l'excrétion de calcium et provoque la décalcification des os.Et peut inhiber le Corps & # 39;L'oxydation provoque des troubles du métabolisme des protéines et des graisses.Les concentrations urinaires d'acides aminés, d'acides gras et d'azote total ont augmenté et l'excrétion de lactate et de phosphate a augmenté.Diminution du Glycogène hépatique, diminution de la glycémie et augmentation du lactate sanguin.Il y a peu de saignements dans le système nerveux central, des saignements péricardiques et endocardiques, et des saignements dans la peau, la conjonctive, la sérose, les muscles, le tube digestif et les organes solides peuvent être à des degrés divers.Les cellules nerveuses, le myocarde et le foie présentent des dépôts de graisse ou une nécrose ainsi que des modifications de la malnutrition.

trisulfure de tétraphosphore, également appelé trisulfure de phosphore, formule moléculaire p4s3;

apparence et propriétés:

cristal d'aiguille jaune - Vert;

début de l'oxydation et de la luminescence dans l'air à 40 - 60 °C;

il brûle à 100 °C;Le poids moléculaire de

est de 220,1;

point d'ébullition 407,5c;

point de fusion 172,5 °C;

insoluble dans l'eau froide, l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique, soluble dans l'acide nitrique, le benzène et le disulfure de carbone;

densité relative (eau = 1) 2,03 solide inflammable stable;

est principalement utilisé dans la fabrication d'allumettes, mais aussi dans la fabrication de la surface de frottement de la boîte d'allumettes.